I 1869 introducerede den russiske kemiker Dimitri Ivanovich Mendeleev et nyt system til at bestille de kemiske grundstoffer. Derfor er 2019, 150 år efter den første offentlige præsentation, blevet erklæret "International Year of the Periodic Table"
For at beskrive visse egenskaber ved stof, såsom aggregeringstilstande (fast, flydende og gas), koge- og smeltetemperaturer, viskositet, opløselighed, massefylde osv., er det nødvendigt at overveje de kræfter, der holder sammen de partikler, der udgør hvert af stofferne.
Før vi starter, lad os gennemgå nogle koncepter: opløsningerne er homogene blandinger (deres egenskaber og sammensætning er ensartet) af to eller flere stoffer. Vi kalder stoffet fundet i den højeste andel: solvent , og stoffet/stofferne fundet i den laveste andel:
lipiderne er en del af en gruppe af meget forskellige kemiske forbindelser, men de har det til fælles, at de er opløselige i organiske opløsningsmidler , såsom ether, benzen og acetone, og uopløseligt i vand . De findes i både dyre- og planteceller og er sammen med kulhydrater (kulhydrater), proteiner og nukleinsyrer , en af de fire vigtigste grupper af de såkaldte biomolekyler.
Man kunne sige, at når de hører ordene "hache dos o", forbinder de fleste dem med det samme med vand. Men hvad betyder dette udtryk? Hvad fortæller det os om dette stof? Fortæller den os noget, for eksempel om dens struktur? På den anden side, hvis vi skulle lede efter billeder af vandmolekylet, ville vi finde forskellige repræsentationer af det.
Biologiske membraner er essentielle for liv, markerer cellegrænser og opdeler celler i separate rum. Derudover organiserer de komplekse reaktionssekvenser, deltager i signalmodtagelse og energitransformationer. Hvad er membranernes molekylære sammensætning?
Hvorfor udvider brød sig? Brød er den hævede og kogte blanding af vand, mel, gær og lidt s alt. Hvis vi blander mel og vand får vi en klæbrig pasta, men hvis vi fortsætter med at ælte får vi en elastisk og formbar dej. Hvordan er det muligt, at næsten den samme blanding, som bruges til at klistre papir, også kan blive til et udsøgt brød?
I denne anden del vil vi arbejde med fysiske koncentrationsenheder. Masseprocent (% m/m) 1) 80 gram af en opløsning indeholder 20 gram CuSO4. Beregn dens koncentration i % m/m. % m/m er defineret som massen af opløst stof, der er til stede i 100 gram opløsning.
Kemi er en natur- og eksperimentel videnskab, da det er en videnskab, der beskæftiger sig med teori, gennem praksis og eksperimentering gennem et laboratorium. Eksperimentel kemi er tæt forbundet med arbejde i et laboratorium, hvor vi udfører eksperimenter, opdager love, der gør kemividenskab mere forståelig, ved at forene teori med praksis.
I begyndelsen af det 19. århundrede kendte man nok grundstoffer og forbindelser til, at det var nødvendigt at klassificere dem for at lette deres forståelse og undersøgelse. Fra begyndelsen var det kendt om eksistensen af familier af elementer, der delte egenskaber og ligheder med hinanden, idet man intuiterede, at der måtte være en naturlov, der ville have en tendens til at gruppere og relatere elementerne logisk.
Kemi er den videnskabelige disciplin, som er ansvarlig for at studere stof og dets transformationer. Studer atomerne, kombinationerne mellem dem, deres forbindelser og de reaktioner, der kan dannes mellem dem. Denne enorme videnskab kan opdeles i:
Den tyske fysiker Arnold Sommerfeld , skabt i 1916, atommodellen, der bærer hans navn, for at give nogle forbedringer til Bohrs atommodel, ved at bruge relativitetsteorien for Albert Einstein , en teori, som han havde kendt, da han begyndte som professor ved universitetet i München, hvor selv relativitetsteorien ikke blev accepteret.
Dipol-dipol-vekselvirkningen er den, der observeres mellem en positiv dipol af et polært molekyle og den negative dipol af et andet. I polære kovalente bindinger tiltrækker atomet med den højere elektronegativitet elektroner til sig selv og danner en negativ dipol omkring det.
Almindeligvis siges et stof at være hydrofobt, når det ikke er blandbart med vand. Fra et kemisk synspunkt er det hydrofobe stofs molekyler ikke i stand til at interagere med vandmolekyler, hverken ved hydrogenbindinger eller ved ion-dipol-interaktioner.
Brintbindingen er faktisk ikke en binding i sig selv, men snarere tiltrækningen mellem et elektronegativt atom og et brintatom, der er en del af forskellige polære kovalente bindinger. Atomet med den højeste elektronegativitet vil tiltrække elektronerne i bindingen til sig selv og danne en negativ dipol, mens brintatomet ved delvist at opgive sine elektroner genererer en positivt ladet dipol i sine omgivelser.
Når vi taler om ætsende stoffer , henviser vi til stoffer, der kan forårsage ødelæggelse af en overflade eller andet, der kommer i kontakt med den, samt skabe skader irreversibel type. For mennesker er den slags stoffer naturligvis også farlige, da de på en dybere måde kan skade hud, slimhinder, øjne eller væv alvorligt, alt efter om det pågældende stof er indtaget, indåndet eller blot er trængt ind.
Oktetreglen siger, at grundstoffernes atomer binder sig til hinanden i et forsøg på at fuldende deres valensskal (det sidste lag af elektrosfæren). Navnet "oktetregel" opstod på grund af det etablerede antal elektroner for stabiliteten af et grundstof, det vil sige, at atomet er stabilt, når det har 8 elektroner i sin valensskal.
myresyren , også kendt under navnet methansyre, er en syre af organisk kemi, som kun består af et kulstof, for hvilket, er et af de enkleste organiske syrer, vi kan finde. Hvad angår dens kemiske formel, er den ret simpel, da den indeholder den syrefunktionelle gruppe, der er knyttet til en brint, dvs.
Inden for medicin eller kemi taler vi om antacids for at henvise til stoffer eller produkter baseret på en basisk (basis) sammensætning, som bruges til at bekæmpe surhed i maven produceret af de syrer, der dannes af parietalkirtlerne. Således virker antacida ved at alkalisere mavemiljøet og formår at øge pH-værdien.
svovlsyre er måske en af de mest berømte kemiske forbindelser populært sagt, og dette kan skyldes dens høje ætsende kraft, der fejlagtigt giver den berømmelse af typisk syre. Det er den mest producerede kemiske forbindelse på verdensplan, da den har utallige anvendelser, såvel som så stor deltagelse i forskellig syntese og produktion af så mange produkter eller andre kemiske forbindelser, faktisk er det en måler, der bruges til at kende kapaciteten på industrielt niveau der v
hydrocyanic acid , også kendt under andre navne såsom hydrogencyanid eller blåsyre blandt mange andre, er en kemisk forbindelse med molekylformlen HCN(H-C≡N). Ved at opløse hydrogencyanidforbindelsen i H2O dannes blåsyre. Blåsyre, når den findes i sin rene tilstand og under normale forhold, er i flydende tilstand og udviser ikke farve.
Ion-dipol-interaktion er en intermolekylær kraft, der opstår, når ioner af et stof interagerer med dipolerne af et kovalent polært molekyle. I en polær binding trækker atomet med den højere elektronegativitet elektroner mod sig selv, hvilket skaber en negativ dipol omkring sig selv, mens der dannes en positiv dipol i området af atomet med den lavere elektronegativitet.
Det kan ikke siges, at syrerne og baserne ikke er fremmede stoffer, vi gør alle brug af dem på daglig basis, og det er ikke udelukkende til brug i laboratorier, som man skulle tro. Hver dag bruger vi stoffer, hvis anvendelse netop ligger i, hvor sure eller basiske de er.
Vi ved, at stof forekommer i naturen i tre tilstande: flydende, fast og gas. Gasser har meget markante forskelle i forhold til andre stater. Properties of Gases Gassen har ikke sit eget volumen: Den har et volumen svarende til beholderen, hvor den er indeholdt.
Ofte har almindelige og dagligdags genstande brug for enheder, der leverer den nødvendige elektriske strøm til deres korrekte funktion. Sådanne enheder kaldes celler eller batterier. Det enkleste batteri og også det billigste er det såkaldte, tørbatteri.
Pauli udelukkelsesprincippet, blev udviklet af den østrigske fysiker Ernst Pauli i 1925. Dette kvanteprincip siger, at to partikler (specifikt fermioner), der har de kvantetal, som de er identiske, kan ikke eksistere. Dette betyder, at to elektroner (fermioner) i et atom ikke kan have de samme kvantetal på samme tid.
Vi kender som drikkevand det, der har betingelserne for at blive indtaget af mennesker uden begrænsninger på grund af de tidligere behandlinger, som det har været udsat for, for så vidt som det refererer til rensning, så det udgør ingen sundhedsrisiko.
Et Lewis-symbol er et symbol, hvor valensskalelektronerne i et atom eller en simpel ion er repræsenteret af prikker placeret rundt om elementsymbolet. Hver prik repræsenterer en elektron. For eksempel: Læg mærke til de eksempler, vi præsenterer for dig, hvor klor har syv valenselektroner, mens klor har otte.
I de fleste af de molekyler, vi bruger hver dag i kemi, deles elektronparrene i det centrale atoms valensskal af andre atomer. Der er dog mange andre polyatomiske molekyler og ioner, hvori det centrale atom har et lejlighedsvist par elektroner, der ikke deles.
Nogle gange giver en enkelt Lewis-struktur os ikke al den information, vi har brug for om et molekyle, eller den giver os ikke den fuldstændige information, så vi skal have mere end én Lewis-struktur, som f.eks. ozonmolekyle, hvorfra vi kan tegne to Lewis-strukturer.
Nogle historiske data præsenteret i tidligere artikler viser, at det faktisk er ret simpelt at udføre eksperimenter for at bevise eksistensen af elektriske ladninger og elektriske kræfter. Vi vil her som et resumé angive den konklusion, som Franklin nåede frem til, som er:
Det er muligt at etablere en sammenhæng mellem mængderne af opløst stof opløst i en given mængde opløsningsmiddel ved en given temperatur. Forestil dig for eksempel, at 10 g s alt blev blandet i 100 ml vand ved 20ºC. Vi vil se, at s altet opløses fuldstændigt, og vi kan endda placere mere s alt, som vil fortsætte med at opløses.
Hvert kemisk forhold har en tendens til at nå en tilstand af ligevægt. Denne balance er dog ikke statisk og ja, dynamisk. Det betyder, at der i en ligevægtstilstand ikke er en samlet opstilling af definerede strukturer af produkter og reaktanter, men der sker en kontinuerlig dannelse og omdannelse af disse til en anden, således at mængden af dannede produkter altid er den samme mht.
Forbrænding er en eksoterm kemisk reaktion, det vil sige, at de frigiver varme til miljøet. Denne type reaktion er meget almindelig, da det meste af den energi, vi forbruger, stammer fra afbrænding af materialer: brændstoffer. Eksempel: madlavningsgas, benzin, olier og andre, som alle er opnået ved destillation af petroleum, er derfor klassificeret som kulbrinter.
I elektrokemiske processer er der hyppige eksempler på mekanismer, der er involveret, stadier af overførsler af mere end én elektron eller en eller flere arter, der deltager i det globale sæt af reaktioner. De tilfælde, hvor den samtidige overførsel af mere end én elektron er påvist for den samme art, der deltager i en bestemt mekanisme, er dog ret sjældne.
Tallige procedurer inden for metallurgi udføres ved brug af elektrisk energi. Blandt dem alle kan vi især nævne procedurer af elektrolytisk type, der er indiceret til at opnå forskellige reducerende metaller, såsom kalium, aluminium eller magnesium, blandt andre.
Termokemi er den gren af kemi, der beskæftiger sig med de varmeudvekslinger, der ledsager reaktioner. Kemiske reaktioner kan være af to typer eksoterme og endoterme. Eksotermisk: Når reaktionen sker med frigivelse af varme (fra midten til ydersiden).
Denne energi, der er lagret i stoffer, udsat for et konstant tryk, giver vi navnet på entalpi og til at repræsentere det bruger vi det store bogstav "H". Vi har allerede set i en reaktion af varme (energi) af hvert stof transformeres, frigives (exoterm reaktion) eller absorberes (endoterm reaktion).
Koncentrationen af stofferne ændrer ligevægten på følgende måde: når koncentrationen af et af produkterne øges, forskydes ligevægten i retning af dannelsen af reaktanterne; når koncentrationen af en af reaktanterne øges, skifter ligevægten i retning af dannelsen af produkterne.
Der er forskellige typer klæbende stoffer, som vi vil klassificere i fire grupper: 1- Klæbemidler, der er følsomme over for det anvendte opløsningsmiddel eller aktiveres af nævnte opløsningsmiddel. 2- Varmtsmeltende klæbestoffer 3- Stoffer, der er klæbende takket være kemiske reaktioner 4- Latex-klæbemidler.